题目

某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头 时常用的物质小苏打(NaHCO3),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。 实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质 （1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。 （2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。    该反应的化学方程式为                                  。 （3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。 （4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置 对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象， b烧杯中石灰水出现白色浑浊。 ①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：                                            ； ②由实验现象可以得出的结论是                                           。 （5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：                                                                                                                                                。 实验二： 测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数 市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响） 方案1：取10 g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下： Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O ，过滤得到沉淀CaCO3, 干燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO3质量为8.4g。 结论：小苏打样品中NaHCO3的质量分数仅为84 %，低于标注。 利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。 答案：（2）NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+ H2O （4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯 ②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定） （5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质） （6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质 量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g 固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量， 得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取 10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的 溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。

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