题目

比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结： （1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有　　 （填微粒的符号）； （2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变　　色； （3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水  ②非金属氧化物+碱→盐+水 ③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是　　 （填序号）； （4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有　　（任举一例，写化学式）； （5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式　　． 答案：【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料． 【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析； （2）根据碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析； （3）根据酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应进行分析； （4）根据硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析； （5）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析． 【解答】解：（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+； （2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； （3）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以属于中和反应的是③； （4）硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有Na2CO3等； （5）在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，阳离子相同，银离子不同，所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2． 故答案为：（1）H+； （2）蓝； （3）③； （4）Na2CO3； （5）CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2． 【点评】本题考查的是酸和碱的性质的归纳，完成此题，可以依据已有的酸和碱的性质进行． 　

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