题目

（每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：  ① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移  ⑤ 定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是           ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)（从下列规格中选用  A. 10ml   B.20ml   C. 50ml   D. 100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 D. 定容时俯视溶液的凹液面                      答案：（ 每空2分，共12分）⑴16.7ml     B（2）A偏小    B无影响    C偏小    D偏大解析:⑴根据稀释定律：18mol/L×V =100ml×3.0mol/L，V=16.7ml，选20ml规格的量筒；⑵A浓硫酸有吸水性，长时间放置使其浓度变小，则所配制的稀硫酸浓度偏小；B无影响；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质量减少，浓度偏小 ；D. 定容时俯视溶液的凹液面，实际液面未达标线，体积偏小，浓度偏大。 

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