题目

下列叙述正确的是（）     A． 等物质的量的氢氧根离子（OH﹣）与甲基（﹣CH3）所含电子数相等     B． 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，产生H2 2.24L     C． 16g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA     D． 2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1NA 答案：考点：  阿伏加德罗常数；原子核外电子排布；原电池和电解池的工作原理． 专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；电化学专题． 分析：  A．氢氧根离子中含有10个电子，甲基中含有9个电子； B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积； C．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有4mol碳氢共价键； D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有的碳原子的物质的量． 解答：  解：A．由于氢氧根离子含有10个电子，而甲基中含有9个电子，所以等物质的量的二者含有的电子数不同，故A错误； B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积，故B错误； C．甲烷中含有4个碳氢共价键，16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol共价键，含有共价键数目共为4NA，故C正确； D．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含碳原子的数目为0.2NA，故D错误； 故选C． 点评：  本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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