题目

化学研究性学习小组同学取 10g 石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。测量 5 分钟内生成 CO2 质量的数据如表： 时间/分钟 1 2 3 4 5 生成 CO2 的质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3 请回答下列问题： （1）石灰石中的 CaCO3 完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为　　mol。 （2）该石灰石中 CaCO3 的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）　。 （3）请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是　　。 答案：【分析】根据表中数据和对应的化学方程式求算和分析。 【解答】解：生成二氧化碳的质量为3.3g，其物质的量为＝0.075mol 设该石灰石中 CaCO3 的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                                  44 10gx                                3.3g ＝ x＝75% 根据表中数据可以看出：反应物浓度减小，反应速率减慢 故答案为： （1）0.075； （2）75%； （3）反应物浓度减小，反应速率减慢 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

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