题目

前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。 （1）基态E原子的外围电子排布图为_____________________；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。 (2)A元素的各级电离能如下： 能级(I) I1 I2 I3 I4 I5 电离能/kJ·mol-1 800.6 2427 3660 25026 32827 分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_____________________________。 (3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_________________________。 (4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。 (5)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。 ①该晶体的化学式为__________。 ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm（列式即可） 答案：(1)略(2分)3p(2分) (2)硼原子的I3、I4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子(或其他合理说法，2分） (3)B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分) (4)NC13(2分) (5)①BN(2分)  ②×1010(2分)

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