题目

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：①  Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；        ②  硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2  → S4O62- + 2I- 。 （Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O ① 打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式          。 ②  C中混合液被气流搅动，反应一段时间后， 硫粉的量逐渐减少。 C中碳酸钠的作用是           。 D中可能发生的离子反应方程式为：                               。 “停止C中的反应”的操作是                                 。 ③ 过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ④ 装置B中盛放的试剂是（填化学式）           溶液，其作用是          。 （Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度 取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19.95 17.10 20.05 滴定时，达到滴定终点的现象是                              。 Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是           （用百分数表示，且保留1位小数）。 答案：（16分）（1）① Cu +  2H2SO4（浓）     CuSO4  +  SO2↑  +  2H2O（2分） ② 提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）SO2 +2OH -= SO3 2- +  H2O，CO2 +2OH -= CO3 2- +  H2O， (各2分，共4分，缺一个扣2分，写成HSO3 -  或HC O3 -不给分)    打开K2，关闭K1 （1分）  ④  NaOH （1分） 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2分） （2）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）90．2％  （2分）

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