题目

水的电离平衡曲线如图所示。 （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从               变化到           。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为                 。 （3）已知的离子积为   若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                       。 （4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                    。 答案：（1）10-14mol2·L-2（1分）；10-12mol2·L-2 （1分）  （2）2:9 （2分） （3）4×10-3 mol3·L-3（2分）      （4）［Na＋］>［A2－］>［OH－］>［H＋］（2分）

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