题目

如图所示，把试管放入盛有２５℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入５mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是　　　　　　　　　   　。 （2）产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　   　。 （3）写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　  。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 答案：（1）①镁片上有大量气泡产生　②镁片逐渐溶解　③烧杯中溶液变浑浊 （2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减少，故析出Ca（OH）2晶体。（3）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑  （4）小于 解析:镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物（镁和盐酸）的总能量高于生成物（MgCl2和H2）的总能量。放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使饱和石灰水的溶解度下降而析出Ca（OH）2晶体。

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