题目

29.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=___________。（4）原混合气体中，a∶b=_________________。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=________。（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。 答案：答案： (1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x∶6＝1∶2解之x＝3a＝13＋3＝16。解法二：          N2＋3H22NH3开始时：a     b             0t时：   13                   6在t时生成6 mol NH，消耗了3 mol N，所以a＝13+3＝16(2)n(NH)=×25%=32 mol×25%=8 mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶2(6)3∶3∶2

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