题目

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质． I.以下是粗盐提纯的操作流程如图1． 提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液． （1）上述流程中，操作①的名称是　    　，操作②应该选用图2中的　  　   装置（填装置编号）， 图2中D装置的仪器a的名称是        　 （2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是　   　 A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为　      　（填化学式） （3）为除尽溶液I中SO42﹣，则需要加入过量的BaCl2．如何判断SO42﹣已沉淀完全                                                                           ． II. 欲用其配制480mL 4mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题。 （1）计算所需NaCl的质量．用托盘天平称取　   　g NaCl固体． （2）使用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　               （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）　     　． ①容量瓶使用时未干燥． ②往容量瓶中转移溶液时，有少量液体流出容量瓶外． ③把烧杯中的液体转移入容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒． ④定容时俯视刻度线观察液面． ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度． 答案：I.（1） 过滤；    D；     蒸发皿； （2）B；     BaSO4； （3）静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42﹣沉淀完全，反之未沉淀完全． 　II. （1）11.7； （2）500mL容量瓶 （3）④．

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