题目

（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是          。（填序号）A. MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O         B.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C．Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2H2O        D．Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应： 2KMnO4 + 16HCl(浓)=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。在上述反应中，氧化剂是           。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。  答案：（10分，每空2分）（1）ABD           （2）KMnO4，  Cl2     单线桥法略（3）K2SO3+ KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4+ H2O，    5  解析:略 

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