题目

(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题： ①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：________；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性________(填“强”或“弱”)。 ②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________ _____________________________________________________。 ③As2S3和HNO3反应如下：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在_______(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为______。 (2) 综合利用CO2对环境保护及能源开发的意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________。 a．可在碱性氧化物中寻找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找 答案：解析：(1)①氮元素在周期表中第二周期，第ⅤA族，砷比氮多2个电子层，在第四周期第ⅤA族；砷的非金属性比氮弱，所以简单氢化物的稳定性比氨气弱。②As2O3有两性，性质与氧化铝相似，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As2O3＋6OH－===2AsO＋3H2O。③生成二氧化氮化合价降低，在正极逸出。硝酸根得到电子生成二氧化氮和水，电极反应为：NO＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O。(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选ab。 答案：(1)①第四周期第ⅤA族　弱 ②As2O3＋6OH－===2AsO＋3H2O ③正极　NO＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O　(2)ab

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