题目

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 ) 如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                   。 制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化  碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 发生器用冰水冷却的原因是___________ __     _。 液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。 a. 常压加热烘干        b. 高压加热烘干       c. 真空40 ℃以下烘干 尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________       ； 浓硫酸的作用：                        、______________、         _。 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水    充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量 为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。 （精确到2位小数） 答案：浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等） （2分，合理即给分） 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）  通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （1分）  过滤    c（各1分，共2分）  防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解  （各1分，共3分）  0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分）  （2分）

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