题目

在盛有11.9 g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)的烧杯中加入167.8 g水，完全溶解后，再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示： (1)反应过程中生成沉淀的质量是________g。 (2)在B点时，溶液中含有的溶质是(写化学式)______________。 (3)求A点时溶液中所含溶质的质量分数。(写出计算过程) 答案：  (1)19.7 (2)NaCl、BaCl2 (3)解：设11.9 g纯碱样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl  106              197      117   x               19.7 g     y    x＝10.6 g    y＝11.7 g 则A点时溶液中所含溶质的质量分数为 ×100%＝5% 答：A点时溶液中所含溶质的质量分数为5%。 【解析】(1)碳酸钠能与氯化钡反应：BaCl2 ＋ Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl，氯化钠不与氯化钡反应，由图可知，往溶液中加入100 g氯化钡溶液时，沉淀的质量恰好达到最大，说明此时样品中的碳酸钠恰好完全反应，即反应过程中生成沉淀的质量为19.7 g。(2)当加入的氯化钡溶液质量为120 g时，氯化钡过量，所以此时溶液的溶质是氯化钠和氯化钡。

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