题目

将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加热充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a、b，试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。①当a/b≤1时，Δm取值范围是_____________________。②当1＜a/b≤2时，Δm取值范围是___________________。③当a/b＞2时，Δm取值范围是______________________。(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g时，向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L-1盐酸140.0 mL，可产生标准状况下的气体____________ L。 答案： (2)2.016 解析：(1)①当a/b≤1时，反应按下式进行，Δm=m(O2)。则2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑     2×78+2×84                                         32              m                                                 Δm②当1＜a/b≤2时，反应在上式基础上将按下式进行，Δm=m(O2)+m(H2O)，则   2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O     2×78      4×84                               32+36                      m                                      Δm③当a/b＞2时，同理可求得＜Δm＜。(2)因为，属a/b＜1的情况，Na2O2过量，则Δm=m(O2)，2Na2O2+2NaHCO32NaOH    +   2Na2CO3+O2↑                0.08 mol      0.08 mol        0.08 mol  0.04 mol因此，残留固体内还有n(Na2O2)=0.1 mol-0.08 mol=0.02 mol，n(NaOH)=0.08 mol，n(Na2CO3)=0.08 mol，滴加n(HCl)=2.00 mol·L-1×0.140 L=0.280 mol时，发生的反应有：        2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑       0.02 mol                0.04 mol   0.01 mol            NaOH    +    HCl====NaCl+H2O(0.04+0.08) mol   0.12 mol   Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO30.08 mol  0.08 mol           0.08 mol  NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑0.08 mol  0.08 mol                  0.08 mol所以，可产生标准状况下的气体V=(0.08+0.01) mol×22.4 L·mol-1=2.016 L。

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