题目

在常温常压下，将16mLH2、C2H2、CH4的混合气体与足量的O2混合，点燃使之完全燃烧，冷却后发现气体总体积减小了26mL，则原混合气体中CH4为（）。A.2mL  　　 B.4mL   　C.8mL   D.无法计算 答案：B【试题分析】三种气体燃烧的化学方程式为：2H2  +  O2  =  2H2O      ΔV2         1                    32C2H2 + 5O2→4CO2 + 2H2O     ΔV2          5       4                   3CH4  +  2O2→CO2 + 2H2O      ΔV1          2      1                    2由以上可知，等物质的量的H2、C2H2燃烧后体积减小值相同，因此，可把H2、C2H2看成一个整体，即看成一种气体，从而把“三元”混合物转化成“二元”混合物。设混合气体中CH4的体积为xmL，H2和C2H2的体积为ymL，则x+y＝16①，2x+1.5y＝26②。联立方程式①②，解得：x＝4，y＝12。故答案为B。

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