题目

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：    （1）D的离子结构示意图是            ，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是          ，该物质的电子式是             。    （2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为                    。    （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                            。 答案：（1）；Na2O2，； （2）3S + 6OH- =加热= 2S2- + SO32- + 3H2O ；（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 解析:“B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”且B、C、D原子序数依次增大，可知C的最高价氧化物对应的水化物具有两性，即Al(OH)3,故C为Al；Al(OH)3只能和强碱反应，故B为Na；A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，A为氧；A、D同主族，D为硫。所以，A、B、C、D依次为O、Na、Al、S。

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