题目

（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验 序号 碳酸钙 状态 C(HCl)/ mol·l-1 溶液温度/℃ 碳酸钙消失 时间/s 反应前 反应后 1 块状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 块状 0.6 20 41 280 4 粉末 0.8 20 40 30 5 块状 1.0 20 40 120 6 块状 1.0 30 50 40 （1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验5、6表明        对反应速率的影响，说明        ，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是             。（2分）（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这一规律的实验序号是              。  答案：（1）放热  （2）温度   温度越高 （3）其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快（4） 反应物接触面积     ①②解析:由反应前后温度可知本反应是放热反应。反应速率受外界条件例如温度、浓度、接触面积等多方面的影响，在进行比较时，要注意在其它条件相同的情况下变换一下条件来进行研究。 

查看本题答案和解析