题目

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) +2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝        ；    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：＋3  2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                           ；　  （3）在一定条件下，将lmol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：①N2的转化率为       ；②右图中在状态A时，平衡常数 KA             （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时， KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为              ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是          （填序号）。    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  答案：（1）－1160 kJ·mol－1　（2分）（2）N2＋6H＋＋6e－ →2NH3　　（2分）（3）①40%（2分）      ② （1分， 无单位不扣分）  >（1分）     ③0.08 mol·L－1·min－1（1分，单位错0分）；a（1分）解析:略 

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