题目

等质量的M、N两种金属片，分别与相同浓度的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）                                                                A．生成H2 的质量M＜N                    B．N消耗的稀盐酸比M消耗的多       C．相对原子质量较大的是N                D．产生H2 的快慢程度N＞M       答案：【考点】金属的化学性质．                                        【专题】金属与金属材料．                                        【分析】金属越活泼，和稀盐酸反应的速率越快；                        根据图中通过的信息可以进行相关方密度判断和计算．                    【解答】解：设M、N的相对原子质量分别是M、N，与稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：M+2HCl═MCl2+H2↑，N+2HCl═NCl2+H2↑，                                                                                                                     M   73        2    N   73        2                                              A、生成H2的质量M大于N，该选项说法不正确；                          B、由反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系可知，N消耗的稀盐酸比M消耗的少，该选项说法不正确；                                                             C、由反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系可知，相对原子质量较大的是N，该选项说法正确；                          D、M反应需要的时间短，说明产生H2的快慢程度是N小于M，该选项说法不正确．            故选：C．                                                    【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．                　                                                          

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