题目

在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （  　）A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍  答案：C解析:反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1，所以前2s，NO2的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1 。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 ，A正确。在2s时，容器内NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的倍，D正确。                       N2O4（g）2NO2（g）起始量（mol）            0.5             0转化量（mol）            x             2x平衡量（mol）            0.5-x          2x因此有，解得x＝0.3。所以平衡时，N2O4的转化率为。平衡时体系内NO2为0.6mol，其浓度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。 

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