题目

（12分某化学反应2A(g)  B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L−1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空:（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为                          。（2）在实验2中，A的初始浓度c 2=    mol·L−1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是              。（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3           υ1（填>、=、<），且c 3=                         。（4）由本次实验，可推测该反应是           反应（选填吸热或放热）。理由是：             。（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第                  组。（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为        ；该反应的平衡常数K                 （填“不变”、“增大”或“减小”）。  答案：（12分）（1）0.013 mol·L−1·min−1     （1分）（2）1.0    使用了催化剂    （每空1分，共2分）（3）>（1分）    c 3=1.20 mol·L−1（2分）由实验1可知             2A(g)  B(g)+D(g)   则实验3中2A(g)  B(g)+D(g)起始时各物质浓度/ mol·L−1  1.0      0    0                           C3      0    0各物质变化的浓度/ mol·L−1   0.50   0.25 0.25              2        平衡时各物质浓度/ mol·L−1   0.50   0.25 0.25                       0.60        温度不变，K不变，则故（注意：其它合理解法参照给分。）（4）吸热（1分）实验4和1比较，温度升高，A的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（1分）（5）4（1分）（6）0.125 mol·L−1（2分）；不变。（1分）解析: 

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