题目

t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g(密度为1.10g/cm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0 g。则下列说法正确的是(    )A.原溶液中溶质的质量分数为20％B.t℃时，KCl伪溶解度为50.0gC.原溶液的物质的量浓度为3.0 mol/LD.乙烧杯中剩余KCl溶液比甲烧杯中剩余KCI溶液的质量分数大 答案：B  【解析】  设原100 g KCl溶液中含溶质KCI的质量为x g，根据饱和溶液中的溶解度计算公式得下列关系式：，解得x=25 g，所以原KCl溶液的质量分数为×100％=25％，A错；据题意得，蒸发35.0 g水析出KCl固体5.0 g，蒸发45.0 g水析出KCl固体10.0 g，推断出蒸发10.0 g水析出KCl固体5.0 g，故100 g水中溶有50 g KCl固体得到饱和溶液，即KCl的溶解度为50 g，B正确；甲、乙烧杯中蒸发水后均有KCl固体析出，说明均已达到饱和，此时质量分数相伺，D错。所以符合题意的为B。

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