题目

某同学设计如下图的实验装置粗略测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；分液漏斗和烧瓶之间导气管的作用是___________；若将容器A和容器B之间的橡皮管用止水夹夹住，再打开分液漏斗活塞，若漏斗中水能够顺利流下，气体发生装置是否漏气？为什么？________________。  （2）所用电石的质量不能太大，否则_________；也不能太小，因为________________。若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在___________g左右（从以下数据中选填：0.3、0.6、1.0、1.5、1.8）。（3）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL（已换算成标准状况），电石质量为Wg，则电石中碳化钙的质量分数为______________（不计导管中残留的水）。 答案：（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；有利于漏斗中的水顺利流下；漏气和不漏气都可能，因为分液漏斗和烧瓶中气体的气压相等，在重力作用下，水肯定能够顺利流下，与装置是否密闭无关（2）气体将B中水排空，无法测定其体积；   生成C2H2少，而导管中水占的比例较大，使测定结果误差大；0.6（3）%【试题分析】

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