题目

燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是(    )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH(298 K)=-12Q kJ·mol-1C.C2H5OH(l)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH(298 K)=-2Q kJ·mol-1 答案：解析：据化学方程式 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑   2 mol                                      22.4 Ln(C2H5OH)                                 5.6 L    则有n(C2H5OH)=0.5 mol，这些乙醇燃烧后放出的热量为Q kJ。因此0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2、H2O的反应热为ΔH=-Q kJ·mol-1。所以该热化学方程式书写如下：C2H5OH(l)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)  ΔH(298 K)=-Q kJ·mol-1当上述方程式同乘以2，得答案D。答案：CD

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