题目

某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图13组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑独消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液视色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答: (1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。 (2)A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为__________________； D、E试管中CCl4溶液的作用是__________。 (3)D中浑浊消失的离子方程式为___________________。 (4)如果锌完全溶解，共生成气体5.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液中H+浓度为0.4mo/L，则反应共消耗锌____g，生成气体的成分及体积之比为_______。 (5)将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”),请写出反应的离子方程式____________________。 答案：（1）3（或4）  4（或3）  1   2（共2分） （2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑ +2H2O    防止倒吸 （3）SO2+H2O+CaSO3=Ca2++ （4）16.25   V(SO2)∶V (H2)= 2∶3 （5）还原性（1分）   5SO2++2H2O=+2Mn2++4H+

查看本题答案和解析