题目

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1 回答下列问题： （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的K＝                      。 （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有        。 A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强  （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是                      。 （4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是    。 A．△H <0                     B．P1<P2<P3  C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％ （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为          时最有利于二甲醚的合成。 （6）图3为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为    。 图1                        图2                       图3    答案：（1）c(CH3OCH3)c(CO2)/c3(H2)c3(CO)       （2）AC （3）消耗了反应②的H2O(g)有利于反应②正向进行，同时生成了H2 （4）A            （5）2.0 （6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H +

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