题目

某硫酸厂用含杂质10%的黄铁矿制取硫酸。在制取过程中，FeS2燃烧生成SO2时的转化率为88%，SO2催化氧化生成SO3时的转化率为90%，吸收塔内SO3反应生成H2SO4时的转化率为96%。 （1）用100 t这种矿石制取硫酸，真正反应生成H2SO4的FeS2的质量是多少？（2）可制取98%的硫酸的质量是多少？  答案：解析：（1）                    100 t矿石中含有FeS2：       100 t×(1-10%)=90 t100 t矿石中真正反应生成H2SO4的FeS2的质量为：90 t×(88%×90%×96%)=68.43 t（2）设可制得98%的浓硫酸的质量为xFeS2～2S～2H2SO4120 t         2×98 t68.43 t      x·98%x=114.05 t答案：(1) 68.43 t     (2) 114.05 t

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