题目

（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然   后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是         。（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑阳极：2C1——2e—   C12↑阴极：2H2O+2e—   H2↑+2OH—液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+①  精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂②  是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。   ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止         （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。（4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次为      （填操作名称）、干燥。（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。步骤4：           。步骤5：数据处理与计算。①步骤2，静置10min的目的是      。②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在            中（填仪器名称）。③为了确定样品中C1O2—的质量分数，步骤4的操作内容是             。  答案： 解析:略 

查看本题答案和解析