题目

（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ     2HIH2+I2Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是        。a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)=         。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=       。       相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。 a.平衡常数   b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的      ，产生H2的速率将增大。   a.NaNO3       b.CuSO4      c.Na2SO4        d.NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   △H=-572KJ.mol-1       某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。  答案：（1）C，（2）0.1 mol·L-1·min-1,64， b（3）向右  b  （4）80%解析: 

查看本题答案和解析