题目

乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水．试求： （1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=　． （2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=　，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）：n（CO2）=　． （3）a的取值范围是　　． （4）b的取值范围是　　． 答案：考点： 有关混合物反应的计算． 专题： 计算题． 分析： （1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答； （2）根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值； 令反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程计算； （3）根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小； （4）根据物质是纯净物乙烯或是乙烷，燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳的混合物来计算b的取值范围． 解答： 解：（1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程，则：x+y=1，4x+6y=，解得：x=0.5，y=0.5， 故n（C2H4）：n（C2H6）=0.5mol：0.5mol=1：1， 故答案为：1：1； （2）根据碳元素守恒可知，反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol，故b=2，解得b=3； 令反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程，则：a+b=2，a+2b=3×2﹣，解得：a=0.5，b=1.5，故n（CO）：n（CO2）=0.5mol：1.5mol=1：3， 故答案为：3；1：3； （3）生成水的物质的量==2.5mol只有乙烯时，a值最大，根据H原子守恒可知，a的极大值为=mol，只有乙烷时，a值最小，根据H原子守恒可知，a的极小值为=mol，故a的取值范围是＜a＜，故答案为：＜a＜； （4）根据（3）可知，如果全部是乙烯生成的，则a=mol，则需要氧气的物质的量是mol×3=mol，如果全部是乙烷生成的，则a=mol，则需要氧气的物质的量是mol×=mol，因此b的取值范围是＜b＜， 故答案为：＜b＜． 点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用原子守恒与极限法进行的解答． 　       

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