题目

 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。 试根据元素在同期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_________________________________。各主 族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号，多选倒扣)。 ①E(砷)>E(硒)　　　②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒)　　　④E(溴)<E(硒) (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： _____<E<____________。 (4)10号元素E值较大的原因是____________________。 答案：(1)随着原子序数增大，E值变小　周期性 (2)①③　(3)419　738　(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 解析　此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生们的归纳总结能力。 (1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。 (2)从第2、3周期可以看出，ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。由此可以推测E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。 (3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)<E(Ca)<E(Mg)。 (4)10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。

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