题目

某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验。 图K6－16 资料卡片：20 ℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g。20 ℃时，碳酸钠、 碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8 g和9.6 g。 请根据图K6－16回答下列问题。 (1)图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是__________；装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；在b处检验是否有CO2逸出的操作是__________________________________________。 (2)装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是____________________________。 (3)当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀(NaHCO3)出现，则反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是__________________，则发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 答案：(1)长颈漏斗　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　将燃着的木条放在导气管口　 (2)CO2的水溶液显酸性(或CO2与水反应后溶液显酸性，或碳酸溶液显酸性) (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ (4)出现白色沉淀(或变浑浊)　 2NaOH＋CO2===Na2CO3↓＋H2O [解析] (1)仪器a是长颈漏斗，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以在b处检验是否有CO2逸出的操作为将燃着的木条放在导管口，观察木条是否熄灭。(2)湿的pH试纸上有水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH约为6，而干燥的pH试纸上没有水，故pH仍为7。(3)将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3。(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以看到的现象是出现白色沉淀，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3↓＋H2O。

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