题目

NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）                        A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NA              B．18gD2O中含有的质子数为9NA                                    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA               D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA                         答案：【考点】阿伏加德罗常数．                                        【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．                        【分析】A、pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；          B、重水的摩尔质量为20g/mol；                                    C、铁在氯气中燃烧变为+3价；                                     D、标况下四氯化碳为液态．                                       【解答】解：A、pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1NA个，故A错误；               B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n==0.9mol，故含9mol质子即9NA个，故B正确；                                           C、铁在氯气中燃烧变为+3价，故当生成0.5mol产物时，转移1.5mol电子1.5NA个，故C错误；            D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．           故选B．                                                     【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．                            　                                                          

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