题目

如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题： 阴离子 阳离子 OH﹣ Cl﹣ SO42﹣ Na+ 溶 溶 溶 Fe2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 （1）NaOH和BaCl2两种物质混合后　　（填“能”或“不能”）发生反应，理由是　 （2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式． 答案：【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析解答． （2）根据复分解反应发生的特征，生成BaSO4，则反应物应为可溶性含钡离子的化合物、可溶性的含硫酸根离子的化合物，结合题中溶解性表找出符合要求的物质． 【解答】解：（1）根据溶解性表可知：NaOH和BaCl2两种物质混合后交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应． （2）硫酸钠属于可溶性硫酸盐，氯化钡属于可溶性钡盐，生成符合条件要求的硫酸钡沉淀．硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）． 故答案为：（1）不能；交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件； （2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（合理即可）． 　

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