题目

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】 ①Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。 ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 ③Ca(HCO3)2易溶于水。 ④CaCl2溶液分别与Na2CO3、NaHCO3溶液等体积混合的现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数): NaHCO3 Na2CO3 0.1% 1% 5% 0.1% CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊,有微小气泡 有沉淀 5% 无明显现象 有浑浊 有沉淀,有大量气泡 有沉淀 【进行实验】 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实 验 1 　向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸 　2支试管中均有气泡产生 实 验 2 　向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体,分别加热一段时间 　Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象;NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊 实 验 3 　向Ⅱ中加入试剂a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液 　Ⅰ中出现浑浊,有气泡产生;Ⅱ中出现浑浊 【解释与结论】 (1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为　。  (2)实验2中,试剂a为　　　　　　　　　　。  (3)实验3中,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为:2NaHCO3+CaCl2　　　　+　　　　+　　　　+H2O。  【反思与评价】 (1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为  (写出所有可能)。 (2)资料④中,NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是　                                                                      。  (3)用两种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为: ① 　                                                                                        。  ②   　                                                                                       。  答案：【解释与结论】 (1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (2)澄清石灰水 (3)CaCO3↓　2NaCl　CO2↑ 【反思与评价】 (1)Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3 (2)生成的CO2较少,溶解在水中,无法逸出 (3)①任取其中一种固体于试管中,加热,若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则该固体为NaHCO3,另一种固体为Na2CO3;若无能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则该固体为Na2CO3,另一种固体为NaHCO3 ②任取其中一种固体,配制成5%(或大于5%)的溶液,取少量该溶液于试管中,与1%(或大于1%)的CaCl2溶液等体积混合,若观察到溶液变浑浊且有气泡产生,则该固体为NaHCO3,另一种固体为Na2CO3;若仅观察到有沉淀生成,则该固体为Na2CO3,另一种固体为NaHCO3

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