题目

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；__________________________________________。(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有_______________________________________________________________________________________(答两种即可)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验： 　　         实验 混合溶液　　　 A B C D E F 4 mol/L H2SO4（mL） 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O（mL） V7 V8 V9 V10 10 0 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________________________________________________________________________。  答案：（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率（3）Ag2SO4（4）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可)　（5）①30　10　17.5　②灰黑　暗红　③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积解析:略 

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