题目

已知： ①H2O(g)====H2O(l)    ΔH＝- Q 1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH＝- Q 2 kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝-Q3 kJ·mol-1 下列判断正确的是(    ) A.酒精的燃烧热为Q3 kJ B.若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D.由反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 答案：选B。要确定C2H5OH的燃烧热必须确定C2H5OH燃烧生成液态H2O的热化学方程式，根据目标反应可将3个反应进行加减，即③-②+①×3，故燃烧热ΔH＝-Q3 kJ·mol-1-(-Q2 kJ·mol-1)+(-Q1 kJ·mol-1)×3＝-(Q3-Q2+3Q1) kJ·mol-1，故A项错误；23 g酒精的物质的量为＝0.5 mol，故B项中释放的热量为0.5×(Q3-Q2+3Q1)kJ，B项正确；状态变化属于物理变化，C项错误；D项应该是反应物的总能量高于生成物的总能量，D项错误。

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