题目

在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式  肼______         ___，过氧化氢______         ____。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________             _________。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。（4）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。（5）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，     N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= ―534KJ/mol，     则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_______________________________。 答案：⑴  ⑵产物为氮气和水，无污染⑶N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g)；△H= ―641.6KJ/mol， ⑷408.8KJ  ⑸ 2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= ―1135.7KJ/mol，

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