题目

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：       （1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是　     、　      （写离子符号） （2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　        　                            。 （3）“操作a”的名称是　        　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　        　。（写化学式） （4）可用“水洗”的原因是　        　，“醇洗”的目的是　        　    。 （5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　        　g。 答案：【答案】（1）Cl-、Cu2+（2）SO3+H2O =H2SO4（3）过滤  NaCl（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl。快速去除CuCl表面的水、防止其氧化。（5）99.5 （4）CuCl从NaCl溶液中分离出来，表面沾有氯化钠溶液。因为CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水，防止其变质。（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x CuSO4---CuCl 160     99.5 160g    x =    解得x=99.5g 点睛：本题主要考查学生应用质量守恒定律的能力。

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