题目

在120 ℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。请计算： （1）产生氧气的质量。 （2）原混合气体中CO2的质量。 答案：（1）产生氧气的质量为6.4 g。 (2)原混合气体中CO2的质量为8.8 g。 解析:(1)根据质量守恒 m(O2)=12.4 g-6 g=6.4 g (2)设12.4 g混合气体中含CO2质量为x，则含H2O质量为12.4 g-x。 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2         88               32         x                2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑         36             32       12.4 g-x          即 =6.4 g x=8.8 g

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