题目

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是(    )A.放电时负极反应为Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-B.充电时阳极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-+4H2OC.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强 答案：解析：放电时，Zn失电子变为Zn2+，Zn2+进入溶液被OH-俘获生成Zn(OH)2,A项正确。充电时，阳极与外接电源正极相连，该极区某元素的化合价升高，分析电池总反应可知B项正确。    放电时，—3e-,化合价降低，K2FeO4被还原，C项错误。    放电时，K2FeO4变为Fe3+、K+和O2-，O2-与H2O结合生成OH-，部分OH-被Fe3+结合，部分剩余，D项正确。    +4H2O+3e-Fe(OH)3↓+5OH-答案：C

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