题目

下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是  (　　) ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8    ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗  ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多  ④0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3 A. ②                  B. ②③                C. ①③④⑤            D. ③④⑤ 答案：【答案】A 【解析】 【分析】 弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明是弱电解质。 【详解】①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①正确； ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，可能是溶液离子浓度较小，故②错误； ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确； ④0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确； ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故⑤正确。 答案选A。 【点睛】强弱电解质的性质比较及多角度判定： 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。

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