题目

某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）计算：（1）CO中碳元素和氧元素的质量比       ；（2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。 答案：（1）3∶4 （或12∶16）（2分）（2）解：设100t赤铁矿中含Fe2O3的质量为X3CO + Fe2O32Fe + 3CO2160     2×56X        56t                                          ……………（2分）                                             ……………（2分） X="80t                                                    " ……………（2分）赤铁矿中Fe2O3的质量分数为：          ……………（2分）答：赤铁矿中Fe2O3 的质量分数是80%。（说明：若计算过程中不带单位扣1分）解析:略

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