题目

为了测定某黄铜（合金）中铜锌的有关数据，进行了如下实验： （1）配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，加水稀释后溶液质量是Xg．依题意列出计算X的方程或算式(不要求计算) ______________________ （2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止（反应涉及的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、晾干称量得19.5g，求   ①　26g黄铜样品中锌的质量是___________g. ②　求生成氢气的质量是多少? 答案：（1）40×98%=X×9.8%  -----------------------------(2分) （2）①26g黄铜样品中锌的质量是6.5g. ②设生成氢气的质量是X g Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2↑ 65                          2              6.5                         Xg                      65:2=6.5:Xg               ------(1分)                          X=0.2g               -------(1分) 答: 生成氢气的质量是0.2g

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