题目

在10L密闭容器中，A、B、C三种气体构成可逆反应体系，某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示，而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．0-4min时，A的平均的反应速率为0．01mol·L-1·min-1 B．由T1向T2变化时， C．此反应的正反应为吸热反应 D．其它条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：4min内A物质的量从2．4mol变成2mol，变化了0．4mol,浓度变化就是0．04mol/L，所以速率就是0．01mol/Lmin选项A正确；T1到T2时生成物C的百分比变大,所以是正向移动,v正>v逆,选项B正确；如果正反应吸热，则随著温度升高C的量应该是越来越多，但是从图2看到到了T3时候C达到最大值,而T4是减少了，说明其实正反应是放热而逆反应是吸热；至于前面为什麽是增加，因为T1到T3还没有达到平衡，反应物浓度很大会使得平衡正向移动；现在虽然升温会促进逆反应，但是反应物浓度还是不够小,还是要继续正向移动只不过反应速率变慢了而已，选项C不正确；通过图1可以计算出这个反应的方程是2A（g）+B（g）C（g）,加压则反应正向移动,重新平衡时C要比原来多所以体积分数大，选项D正确。 考点：化学平衡的图像分析

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