题目

在10L密闭容器中,A、B、C三种气体构成可逆反应体系,某温度下,A、B、C三者物质的量与时间的关系如图甲所示,而C的百分含量与温度的关系如图乙所示。下列说法错误的是 A.0-4min时,A的平均的反应速率为0.01mol·L-1·min-1 B.由T1向T2变化时, C.此反应的正反应为吸热反应 D.其它条件不变时给平衡体系加压,达新平衡时,C的体积分数增大 答案:【答案】C 【解析】 试题分析:4min内A物质的量从2.4mol变成2mol,变化了0.4mol,浓度变化就是0.04mol/L,所以速率就是0.01mol/Lmin选项A正确;T1到T2时生成物C的百分比变大,所以是正向移动,v正>v逆,选项B正确;如果正反应吸热,则随著温度升高C的量应该是越来越多,但是从图2看到到了T3时候C达到最大值,而T4是减少了,说明其实正反应是放热而逆反应是吸热;至于前面为什麽是增加,因为T1到T3还没有达到平衡,反应物浓度很大会使得平衡正向移动;现在虽然升温会促进逆反应,但是反应物浓度还是不够小,还是要继续正向移动只不过反应速率变慢了而已,选项C不正确;通过图1可以计算出这个反应的方程是2A(g)+B(g)C(g),加压则反应正向移动,重新平衡时C要比原来多所以体积分数大,选项D正确。 考点:化学平衡的图像分析
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