题目

（3分）现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。请计算：（1）生成氧气多少克？ （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。  答案：（1）生成氧气的质量为：71.9g--65.5g=6.4g………（1分） 加热   （2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑316                    32         x                     6.4g                                       = x=63.2g …………………………………………（1分）反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×=15.6g锰元素的质量=63.2g×+（71.9g-63.2g）×=27.5g据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156:275  ……………………（1分） 解法二：根据氧气的质量先求出生成的K2MnO4的质量（39.4g），再求出反应后65.5g固体混合物中含MnO2的质量（65.5g -39.4g=26.1g），再据K2MnO4和MnO2的质量分别求出剩余固体中所含钾、锰元素的质量。此解法求出K2MnO4的质量（39.4g）即给1分。解析:略 

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