题目

第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。        请回答以下问题：    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na——Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为      ＜Al＜      （填元素符号）。    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；    （3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有        性,其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是：________________________   ___、______________________________________。    （5）单质C不可能具有的性质是            A．具有良好的导电性            B．熔沸点很高            C．硬度较小            D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。 答案：（1）Na＜Al＜Mg    （2）从上到下依次减小    （3）第五周期，IA族    （4）两性，Be（OH）2+2H+→Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-→BeO2-+2H2O    （5）D

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