题目

一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求： ⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？ ⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？ ⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？ （反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。 反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222    HCl～36.5    CuCl2～135 CO2～44     H2O～18） 答案：解：⑴稀盐酸中HCl的质量为：146g×10% = 14.6g               ⑵ 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y，二氧化碳的质量为z。 Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O 222        146     270    44  x        14.6g     y      z        x===22.2g                  铜矿中碱式碳酸铜的纯度为：==74%      ⑶         y===27g                              z===4.4g                              反应后所得溶液的质量分数为：16.5%

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